Головна » Статті » Розробки уроків

Фізичні і хімічні властивості основ. Взаємодія лугів з кислотами, кислотними оксидами, основами

Хід уроку

І Організація класу

ІІ Перевірка домашнього завдання

Самостійна робота (слайд 1)

Закінчити рівняння можливих реакцій

 

I варіант

Mg + HCl →

Ag + HCl →

ZnO + HCl →

SO2 + HCl →

NaOH + HCl →

Na2CO3 + HCl →

II варіант

Zn + H2SO4

Cu + H2SO4

MgO + H2SO4

CO2 + H2SO4

KOH + H2SO4

CaCO3 + H2SO4

 

ІІІ Актуалізація опорних знань, мотивація навчальної діяльності

Бесіда з учнями

  1. Які ви знаєте класи неорганічних сполук?
  2. Що таки основи?
  3. Як їх класифікують?
  4. Навести приклади лугів
  5. Записати 3 формули нерозчинних основ
  6. Назвати утворення основи

IV Вивчення нового матеріалу

Повідомлення теми уроку (слайд 2)

Фізичні властивості основ: тверді речовини, різне забарвлення (луги переважно білі), є кольорові – Cu(OH)2 блакитні, Fe(OH)3 – коричневі (слайд 3)

Хімічні властивості основ:

  1. Дія розчинів лугів на індикатори

Лабораторний дослід № 3

Правила техніки безпеки (слайд 4)

В 3 пробірки помістити по 1 мл розчину NaOH. В першу добавити лакмус, в другу – метилоранж, в третю – фенолфталеїн.

Спостереження записати в зошит.

Висновок: у розчинах лугів метилоранж набуває жовтого забарвлення, лакмус – синього, фенолфталеїн – малинового. Отже, луги можна визначити індикаторами.

 

  1. Взаємодія кислотних оксидів з лугами

Демонстрація

Через розчин Ca(OH)2 пропустити вуглекислий газ. Що спостерігається? Записати рівняння реакції. (слайд 5)

  •  

 

  1. Взаємодія лугів з кислотами

До розчину NaOH добавити фенолфталеїн розчин набуває малинового забарвлення. Чому?

Потім краплями додати сульфатну кислоту до знебарвлення.

Записати рівняння реакції (слайд 6)

  1. Взаємодія лугів з солями

У 2 пробірки налити розчини CuCl2  i  ZnCl2 . Краплями добавити розчин KOH. Чи відбувається реакція? Записати рівняння реакції (слайд 7).

  1. Закріплення вивченого матеріалу

Керована практика.

Як здійснити дане перетворення? Учні записують рівняння на дошці, коментують їх. (слайд 8)

А) BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 → BaSO4

Б) Na → Na2O → NaOH → NaNO3

В) Al → Al2O3 → Al(OH)3 → AlCl3

 

  1. І  Підведення підсумків, оцінювання учнів

 

  1. ІІ   Домашнє завдання (слайд 9)

Опрацювати параграф в підручнику, розв’язати задачу. Умова:

Знайти масу осаду, що утвориться при взаємодії 11, 2 г калій гідроксиду із купрум(ІІ) сульфатом.



Джерело: http://himialoy.do.am
Категорія: Розробки уроків | Додав: Alex (02.12.2014) | Автор: Лой. Л.В. E W
Переглядів: 328 | Теги: основи 8 клас, фізичні властивості основ, хімія 8 клас | Рейтинг: 5.0/1
Всього коментарів: 0
avatar